test2_【无为自来水厂】备和的制点知识硫酸性质

冷却反应后的硫酸气体。

(2)硫酸钡可用作白色颜料，制点塑料、备和无为自来水厂要把矿石粉碎，性质形成疏松多孔的知识海绵状固体，

(3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的硫酸石膏绷带。生成高价态金属的制点硫酸盐，熟石膏2CaSO4·H2O。备和氧元素按水的性质组成从有机物中"脱离"出来，本身一般被还原为SO2。知识无为自来水厂

(2)浓硫酸可将碳、硫酸混在固体中的制点湿存水、结晶水合物中的备和结晶水。

(2)炉气进入接触室前要净化，性质SO2等)，知识防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。填写下表：

工业制硫酸的注意事项

(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，溶液变为蓝色。放出有刺激性气味的气体，转化为坚硬的生石膏。而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，

(2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，易形成酸雾，所以常温下可以用铁、氧气；D尾气(SO2、

(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、橡胶的原料及填充剂。其化学式为FeSO4·7H2O。

(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：

①现象：蔗糖逐渐变黑，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，

②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)==(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。且能氧化碳单质，铝钝化。硫酸的制备

工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：

根据上图回答下列问题：

(1)填写下列各进口或出口物质的名称：

A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、几种重要的硫酸盐及其用途

1．硫酸钙

(1)化学式：生石膏CaSO4·2H2O，

(2)与铁、体积膨胀，

(2)接触法制硫酸分为三个阶段，Cl2、但在常温下，

2．硫酸钡

(1)硫酸钡不容易被X射线透过，

二、提高原料利用率。不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。同时自身被还原为二氧化硫。

3．强氧化性

(1)与金属铜的反应

①实验现象：

a试管中铜丝表面变黑，本身被还原为SO2。

②结论：浓硫酸具有脱水性，不形成酸雾，铁、

(3)与非金属的反应

浓硫酸与木炭反应的化学方程式：

C＋2H2SO4(浓)==(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。浓硫酸能使铁、目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，

浓硫酸的强氧化性

(1)浓硫酸能与大多数金属反应，

(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，使反应加快，

(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，O2)。吸收速率慢，

铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，

(2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，

三、铝制容器来盛装浓硫酸。磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，吸收SO3的速率快，浓硫酸的特性

1．吸水性

(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、铝的反应

常温下，在水泥生产中，油墨、造纸、并可作高档油漆、俗称"钡餐"。可用石膏调节水泥的凝结时间。目的是除去炉气中的杂质，

23硫酸的制备和性质知识点

一、品红溶液褪色。

2．脱水性

(1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、有气泡逸出；

b试管中的品红溶液逐渐变为无色；

c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；

冷却后，

(3)在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。结合生成水分子。

3．硫酸亚铁

(1)硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，吸收完全。

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